Обчисліть масу оскиду ,що утворився внаслідок взаємодії в розчині купрум(ІІ)нітрат й калій гідроксиду масою 336 г
Дано: m(KOH) = 336 r +Cu(NO3)2 Знайти: m(Cu(OH)2) =? M(KOH) = 56 г/моль n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 336 г/56 г/моль = 6 моль Сu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3 З РХР слідує, що n(Cu(OH)2 = 1/2n(KOH) = 1/2*6 моль = 3 моль М(Cu(OH)2) = 98 г/моль m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 3 моль*98 г/моль = 294 г Відповідь: 294 г
336 г Х г Сu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNo3 n=2 моль n=1 моль М = 56 г/моль М = 97,5 г/моль m=112 г m=97,5 г 336 г КОН - Х г Cu(OH)2 112 г КОН - 97,5 г Cu(OH)2 m(Cu(OH)2) = 336 * 97,5 / 112 = 292,5 г
Mr(Cu)=64